Oxaalzuur, ook bekend als ethaandizuur of klaverzuur, is de eenvoudigste vorm van dicarbonzuur. Met de formule C2H2O4 is het een kristallijne vaste stof die kleurloos en geurloos is. De fysieke toestand van oxaalzuur is solide.
Wat is oxaalzuur?
Als reductiemiddel, oxaalzuur wordt bepaald door titratie met oxidatiemiddelen zoals kalium permanganaat. Tijdens dit proces carbon dioxide wordt gevormd als het oxidatieproduct. De zouten van oxaalzuur staan bekend onder de systematische naam ethandioaten, oxalaten. Oxaalzuur werd al in 1769 ontdekt, toen Johann Christian Wiegleb dit zuur in klaverzuring ontdekte als een kalium zout. Afgeleid van klaverzuring, bleef de historische naam klaverzuur daarom in taalgebruik. In 1776 slaagden Carl Wilhelm Scheele en Torbern Olof Bergman erin oxaalzuur te produceren door oxidatie suiker met salpeterzuur Dit proces is echter geen synthese, maar slechts de afbraak van een natuurlijke stof. De kunstmatige productie van oxaalzuur slaagde voor het eerst in 1824. Friedrich Wöhler produceerde kunstmatig oxaalzuur uit anorganische basismaterialen door een synthese door verzeping van dicyaan.
Functie, actie en taken
Oxaalzuur is een ideaal middel voor het verwijderen van roestvlekken en wordt ook gebruikt als bleekmiddel. Imkers gebruiken oxaalzuur, vooral in de winter, om de varroamijt te bestrijden. De 3.5 procent suiker oplossing, die erg waterig is, wordt op bijen gesproeid of gemotregend. Imkers die varroasis behandelen met oxaalzuur lopen echter gevaar door direct contact met het zuur. Oxaalzuur wordt ook in het laboratorium gebruikt als primaire titrant voor manganometrie, aangezien het dihydraat van oxaalzuur voor dit doel kan worden gebruikt. Bovendien is oxaalzuur geschikt als uraniumtiter-stof voor de nauwkeurige bepaling van het gehalte aan alkalische metingen solutions zoals natrium hydroxide-oplossing. Door de vorming van een matig oplosbaar calcium zout, oxaalzuur is nuttig voor de gravimetrische bepaling van een calciumion als calciumoxalaat. Bovendien wordt oxaalzuur, dat wordt gewonnen uit de klaverzuring van het Fichtelgebergte, gebruikt voor het effectief bleken van kwarts, dwz bergkristal, waarvan het voorkomen met name onder de stad Weißenstadt is bewezen. Oxaalzuur helpt marmer glanzend te polijsten en wordt in de houtverwerkende industrie gebruikt als mild bleekmiddel. Het verwijdert reactief gevormde vlekken als reactie van tannine zuren of door contact met hout dat looizuur bevat door ijzer gereedschap. Farmaceutische chemie profiteert van de werking van oxaalzuur door zijn eigenschap als zoutvormer. Door middel van protonering van basic aminenworden zogenaamde oxalaten gevormd. Oxaalzuur wordt ook in zeer kleine hoeveelheden aangetroffen in zwarte thee, pepermunt thee, en in de wortels en schors van veel planten als onoplosbaar calcium oxalaten. In kleine hoeveelheden is oxaalzuur niet schadelijk volksgezondheid, maar in hogere concentraties is het erg schadelijk. Calcium oxalaten worden in de natuur vaak gevormd door de dood van plantencellen. Nier stenen bestaan ook uit dit calciumoxalaat evenals urinezuur, maar de vorming van nierstenen wordt voorkomen door het eten van fruit dat bevat citroenzuur.
Vorming, voorkomen, eigenschappen en optimale waarden
Oxaalzuur evenals kalium zout wordt in grotere hoeveelheden aangetroffen in duizendknoopplanten zoals rabarber, die ongeveer 180 tot 765 milligram per 100 gram vers gewicht en stengels kan bevatten. Bij zuring wordt het meeste oxaalzuur in de bladeren aangetroffen. Starfruit bevat tussen de 40 en 1000 milligram per 100 gram vers gewicht, vergelijkbaar met klaverzuring. Snijbiet bevat tussen de 110 en 940 milligram per 100 gram vers gewicht. Spinazie bevat 120 tot 1330 milligram, terwijl peterselie heeft slechts 185 milligram op 100 gram vers gewicht. Oxaalzuur en zijn kaliumzout zijn ook te vinden in cacao bij 338 tot 480 milligram per 100 gram, en in chocolade bij 80 tot 200 milligram. 100 gram verse bieten bevat tussen de 17 en 329 milligram. Veel schimmels scheiden oxaalzuur uit, dat wordt bevorderd door de productie van een alkalische reactie van de voedingsoplossing. Oxaalzuur wordt verkregen door snel te verwarmen natrium formeren tot 360 graden Celsius. Jaarlijks wordt wereldwijd ongeveer 140,000 ton oxaalzuur en esters geproduceerd. Het sterke zuur ontleedt bij temperaturen boven de 150 graden Celsius en vormt zich carbon kooldioxide, koolmonoxide en water.
Ziekten en aandoeningen
Oxaalzuur schaadt de absorptie of ijzer in de darm, dus men moet de consumptie van voedingsmiddelen die oxaalzuur bevatten verminderen. Er kan een afname van calcium in de aangetaste weefsels optreden, wat in het ergste geval de hart- Over het algemeen leidt zelfs kleine vergiftiging door verstopte niertubuli tot nier schade. Regelmatig direct contact met oxaalzuur kan leiden naar volksgezondheid gevaren, zoals voor imkers die oxaalzuur gebruiken om varroasis te bestrijden. Hoewel oxaalzuur een slechte reputatie heeft in verband met voeding, wordt aangenomen dat het zuur positieve eigenschappen heeft bij de afweer tegen ziekten als aflatoxinen en Aspergillus. Waarschijnlijk is bewezen dat een te hoog oxalaatgehalte een negatief effect heeft op het menselijk organisme, omdat het stoffen vermindert die belangrijk zijn voor het lichaam, zoals magnesium, zink, kalium en calcium. In geringe mate zouden er geen schadelijke effecten mogen zijn van het eten van oxaalzuur in voedingsmiddelen, aangezien verschillende soorten groenten zoals snijbiet, rabarber of zuring zijn gezond. Met mate hebben voedingsmiddelen met veel oxalaten en oxaalzuur inderdaad gezonde effecten, zoals spinazie, of zelfs matige consumptie van thee heeft positieve invloeden.
