Definitie
De pH-waarde geeft aan hoe zuur of basisch een oplossing is. Gewoonlijk wordt de zuur-base-definitie volgens Brønsted gebruikt: Als deeltjes protonen (H + -ionen) kunnen opnemen, worden deze protonacceptoren of basen genoemd; als deeltjes protonen kunnen afgeven, dan spreken we van protondonoren of zuren. Dienovereenkomstig hangt de pH-waarde af van welke stoffen er in een oplossing zitten en hoe ze met elkaar reageren.
Meestal variëren de pH-waarden tussen 0 en 14. Als de pH lager is dan 7, is een oplossing zuur; als de pH boven de 7 ligt, spreken we van een basisoplossing. Een oplossing met pH 7, zoals water, is neutraal.
De maag zuur heeft bijvoorbeeld een pH-waarde van 1.0 (= sterk zuur), terwijl het sap van de alvleesklier heeft een pH van ongeveer 8 (= basisch). De pH-waarde is sterk afhankelijk van de samenstelling van een oplossing: als de hoeveelheid zuur toeneemt, wordt de oplossing zuurder, daalt de pH en vice versa. Om deze reden is de pH-waarde van de bloed of de maagkan bijvoorbeeld veranderen afhankelijk van de locatie en het metabolisme.
Verder is het belangrijk dat de pH-waarde ook invloed heeft op de activiteit van enzymen. Terwijl de meeste enzymen zijn functioneel bij een neutrale pH, sommige enzymen, zoals de spijsverteringsenzymen van de maag, kunnen hun functie alleen ontwikkelen bij een zeer lage (dwz zure) pH. De pH-waarde kan ook een beschermende functie hebben tegen bacteriën of pathogenen.
PH-waarde in bloed
De pH-waarde van de bloed is belangrijk voor veel celfuncties en moet een constante waarde tussen 7.35 en 7.45 hebben om een goede lichaamsfunctie te behouden. Om de pH constant te houden zijn er verschillende buffersystemen in de bloed, waarvan de meest effectieve de koolzuurbuffer is. Eiwitten, fosfaat en hemoglobine buffer ook de pH van het bloed.
Maar wat is een buffer? De meeste oplossingen worden zuur als zuur wordt toegevoegd of basisch als basen worden toegevoegd. Bufferoplossingen daarentegen kunnen de toevoeging van een zuur of een base binnen een bepaald bereik goed compenseren en kunnen dan de pH constant houden.
Deze buffersystemen zijn uiterst belangrijk omdat ze het lichaam in staat stellen zuren (afvalproducten) te produceren zonder de pH van het bloed te beïnvloeden. Als de buffersystemen niet voldoende zijn en de pH-waarde daalt tot onder 7.35, dan acidose (= oververzuring) is aanwezig. Als de pH-waarde hoger is dan 7.45, wordt dit gebeld alkalose.
acidose en alkalose kan ernstige gevolgen hebben voor de betrokken persoon, zoals kortademigheid en circulatiestilstand. Om dit te voorkomen wordt de pH-waarde van het bloed gereguleerd door ademhaling en nier functie of constant gehouden door de buffersystemen. Verdere gedetailleerde informatie over dit onderwerp ontvangt u onder: pH-waarde in het bloed Gedaald door het metabolisme verhoogde protonen eruit, dan kunnen deze worden gecompenseerd door verhoogde abatmen door CO2 of door een verminderde Bikarbonatausscheidung van de nier.
Aan de andere kant, de zuur-base evenwicht van het bloed kan ook uit balans worden gebracht door stoornis nier functie of ademhalingsstoornissen. In dit geval wordt onderscheid gemaakt tussen respiratoir alkalose/acidose en metabole alkalose / acidose. Ademhalingsalkalose treedt op als er te veel CO2 wordt uitgeademd, bijvoorbeeld bij hyperventilatie.
Luchtwegacidose, aan de andere kant, treedt op wanneer niet genoeg CO2 wordt uitgeademd, bijvoorbeeld door ademhaling minder. Metabole alkalose treedt op wanneer er te veel basen worden geproduceerd of wanneer zuren verloren gaan (bijv. Wanneer braken). Metabole acidose wordt voornamelijk veroorzaakt door nierinsufficiëntie (te weinig zuuruitscheiding) of suikerziekte mellitus in de vorm van zogenaamde ketoacidose. Onbehandeld kan ketoacidose leiden tot coma en mogelijk de dood. Een metabole ontsporing kan tot op zekere hoogte worden gecompenseerd door ademhaling en vice versa.