Producten
Koolzuur is in zeer kleine hoeveelheden aanwezig in bijvoorbeeld mineralen water (bruisend water) en frisdrank.
Structuur en eigenschappen
Koolzuur (H.
2
CO
3
, M
r
= 62.0 g / mol) is een zwak, biprotonisch zuur dat tot de anorganische verbindingen wordt gerekend ondanks de carbon atoom. Het is erg onstabiel in de aanwezigheid van water en daarom was het in het verleden niet duidelijk of het überhaupt bestaat. Onder speciale omstandigheden kan het echter worden geïsoleerd en gekristalliseerd als een zuivere stof en is het opmerkelijk stabiel in afwezigheid van water. De zouten van koolzuur staan bekend als carbonaten (CO
3
2-
, zonder waterstofatomen) en waterstofcarbonaten (HCO
3
-
, bicarbonaten, met 1 waterstof atoom). Deze omvatten bijvoorbeeld calciumcarbonaat (limoen), natrium carbonaat (natriumcarbonaat), kaliumcarbonaat (potas), en natrium waterstof carbonaat (natrium bicarbonaat).
Effecten
Koolzuur wordt gevormd wanneer kooldioxide (CO
2
) wordt opgelost in water. Het volgende evenwicht wordt gevormd:
- CO
2
(kooldioxide) + H
2
O (water) ⇌ H
2
CO
3
(koolzuur)
De oplossing van carbon kooldioxide wordt begunstigd door verhoogde druk en lage temperatuur. De reactie leidt tot een lichte verzuring van het water door deprotonering:
- H
2
CO
3
⇌ HCO
3
-
+ H
+
CO
3
2-
+ H
+
Koolzuur is in water erg instabiel en ontleedt snel. Water "met koolzuur" (in het Duits: "Sprudel") wordt geproduceerd door inleiding carbon dioxide. Wanneer de fles wordt geopend, daalt de druk en begint het te borrelen, dwz het gas komt weer vrij. De pH van gewone bruisen is ongeveer 5.5, met een lagere CO
2
-inhoud stijgt naar waarden tussen 6 en 7. Naast de verlaging van de druk veroorzaakt een temperatuurverhoging of schudden van de fles ook de kooldioxide vrijgelaten worden. De toevoeging van zuren or bases kan het evenwicht verschuiven. De kooldioxide gehalte aan bruisend water is erg laag. In een restaurant moet je dus echt “water bij” bestellen kooldioxide. " Dit komt doordat ruim 99% van de kooldioxide in het water is opgelost. Koolzuur is belangrijk voor buffersystemen in het menselijk lichaam, voor de zuur-base evenwicht en voor het aanpassen van de pH van de bloed. Het speelt ook een centrale rol bij het transport van kooldioxide van de periferie naar de longen. CO
2
wordt gevormd tijdens ATP-productie in de mitochrondria. Enzymen, koolzuuranhydrasen, bestaan in het menselijk lichaam om de reactie tussen kooldioxide, koolzuur en bicarbonaat te versnellen.
Toepassingen
In de apotheek, carbonaten en waterstof Met name carbonaten spelen een belangrijke rol, bijvoorbeeld als excipiëntia, bij de behandeling van maag brandwonden en voor de productie van actief ingrediënt zouten.
