Chloor

Producten

Chloorgas is verkrijgbaar bij speciaalzaken als vloeistof in persgascilinders.

Structuur en eigenschappen

Chloor (Cl, 35.45 u) is een chemisch element met atoomnummer 17 dat behoort tot de halogenen en niet-metalen en bestaat als een geelgroen gas met een sterke en irriterende geur. Moleculair is het diatomisch (Cl2 resp. Cl-Cl). De kookpunt is -34 ° C. Chloor is zeer reactief en een sterk oxidatiemiddel. Het heeft 7 valentie-elektronen en komt één elektron tekort voor de edelgasconfiguratie. Chloor reageert met elementair natrium vormen natriumchloride (tafel zout). Dit is een redoxreactie waarbij natrium werkt als reductiemiddel en chloor als oxidatiemiddel:

Het is opmerkelijk dat een reactief metaal en een giftig gas het relatief onschadelijke kristallijne tafelzout vormen dat bij het koken wordt gebruikt. Veel andere metalen vormen bijvoorbeeld chloriden ijzer (ijzerchloride), kalium (kaliumchloride), aluminium (aluminiumchloride) Of magnesium (magnesium chloride). Bij waterstof treedt na activering een sterk exotherme chloor knalgasreactie op:

  • H2 (waterstof) + Cl2 (chloor) 2 HCl (waterstofchloride)

Effecten

Chloor heeft sterke oxiderende, blekende en desinfecterende eigenschappen.

Toepassingsgebieden

  • Deel van waterstof chloride en de zoutzuur, voor de bereiding van actief ingrediënt zouten.
  • Chloor is als vervanging aanwezig in tal van farmaceutische middelen.
  • Als ontsmettingsmiddel (bijv. chloorgas, natrium hypochloriet).
  • Voor chemische syntheses bijvoorbeeld voor chloreringen in de organische chemie.
  • Voor water behandeling.

Bijwerkingen

Chloor is giftig en onbeschermd contact met het gas is levensbedreigend. Het kan ernstige brandwonden veroorzaken aan de huid, slijmvliezen, ogen en luchtwegen. Als oxidatiemiddel is het ook brandbevorderend en schadelijk voor het milieu. Chloorgas is zwaarder dan lucht en kan zich ophopen op de grond. Het is in het verleden herhaaldelijk misbruikt als gifgas.