Definitie en eigenschappen
Het kookpunt is de karakteristieke temperatuur waarbij een stof van de vloeibare naar de gasvormige toestand gaat. De vloeibare en gasvormige fasen zijn op dit punt in evenwicht. Een typisch voorbeeld is water, dat begint te koken bij 100 ° C en waterdamp wordt. Het kookpunt is afhankelijk van de druk. Bijvoorbeeld bij een lagere luchtdruk - bijvoorbeeld in de Alpen - water begint slechts een paar graden onder de 100 ° C te koken, afhankelijk van de hoogte. Verdamping is overigens niet hetzelfde als koken. Door verdamping kunnen vloeistoffen ver onder het kookpunt van het oppervlak van de stof in de gasfase terechtkomen. Het kookpunt is afhankelijk van de sterkte van het intermoleculaire interacties. Hoe hoger deze zijn, hoe hoger het kookpunt. Bijvoorbeeld, natriumchloride (keukenzout) heeft een hoog kookpunt van 1465 ° C vanwege de sterke ionen interacties. Het kookpunt van water is veel lager vanwege de zwakkere waterstof obligaties. Een andere beïnvloedende variabele is de moleculaire massa.
Toepassingsgebieden
Het kookpunt wordt onder meer gebruikt in analyses, voor identificatie, karakterisering en voor kwaliteitsborging.
Voorbeelden
Smeltpunt van geselecteerde stoffen bij normale druk:
- Wolfraam: 5930 ° C
- Natriumchloride: 1465 ° C
- Olijfolie: ongeveer. 700 ° C
- Glycerol: 290 ° C
- Propyleenglycol: 188 ° C
- Water: 100 ° C
- Benzine: ongeveer 85 ° C
- Ethanol: 78 ° C
- Aceton: 56 ° C
- Diethylether: 35 ° C
- Zwaveldioxide: -10 ° C
- Propaan: -42 ° C
- Waterstof: -253 ° C
