Producten
Koolstof is van uitzonderlijk belang in de farmacie omdat het in de meeste actieve farmaceutische ingrediënten zit. Geactiveerde koolstof, dat verkrijgbaar is in apotheken en drogisterijen als pure stof, als suspensie of in de vorm van capsules, onder andere producten, bestaat voornamelijk uit het element.
Structuur en eigenschappen
Koolstof (C, atoomnummer 6) is een chemisch element en een niet-metaal met vier valentie-elektronen. Het komt in de natuur voor in verschillende kristalmodificaties. Grafiet is een zachte, grijszwarte vaste stof die is samengesteld uit vlakke zeshoekige koolstoflagen. Deze structuur verklaart het gebruik ervan voor lood in potloden. Diamanten daarentegen zijn semi-transparant tot transparante en extreem harde kristallen waarin elk koolstofatoom is gebonden aan vier andere. Natuurlijke diamanten worden honderden kilometers onder de grond gevormd onder hoge druk en temperatuur. Amorfe koolstof heeft geen geordende kristalstructuur en wordt aangetroffen in roet en steenkool. Roet ontstaat bijvoorbeeld bij onvolledige verbranding uit hout in een oven. Steenkool bevat zowel pure koolstof als organische koolstofverbindingen en andere elementen. Koolstof wordt ook aangetroffen in afzettingsgesteenten zoals kalksteen, marmer en dolomiet (carbonaten). Koolstof is een van de centrale elementen waaruit alle levende wezens op aarde zijn opgebouwd. Na zuurstof, het is het tweede meest voorkomende element in het menselijk lichaam en een onderdeel van nucleïnezuren (RNA, DNA), aminozuren, eiwitten, koolhydraten en lipiden. Het wordt gekenmerkt door zijn bindingsaffiniteit met andere koolstofatomen en vele andere elementen, wat resulteert in talloze verbindingen. Typische hechtingspartners zijn onder meer waterstof, zuurstof, stikstof, halogenen en zwavel. Koolstof kan enkele bindingen, dubbele bindingen en drievoudige bindingen vormen, ketens vormen, vertakte ketens en ringen, en zelfs zouten zoals calciumcarbide. Koolstof is de belangrijkste energiedrager, bijvoorbeeld in de vorm van koolwaterstoffen (C.xHx) in petroleum en ook in het menselijk lichaam. Kooldioxide (kooldioxide) wordt geproduceerd wanneer organisch materiaal wordt verbrand. Met methaan als voorbeeld:
- CH4 (methaan) + 2 O2 (zuurstof) CO2 (kooldioxide) + 2 H2O (water)
Zelfs diamanten kunnen worden verbrand onder invloed van zuurstof en warmte. Kooldioxide wordt ook gevormd wanneer carbonaten en waterstof carbonaten komen in contact met zuren en tijdens de energieproductie in het menselijk lichaam.
Toepassingsgebieden
Koolstof is de basisbouwsteen van alle organische verbindingen en is als zodanig aanwezig in de meeste actieve farmaceutische ingrediënten.
Bijwerkingen (selectie).
Kooldioxide, een verbrandingsproduct, is verantwoordelijk voor het wereldwijde broeikaseffect en de opwarming van de aarde, die naar verwachting in de toekomst dramatische veranderingen op aarde zullen veroorzaken. Kunststoffen afgeleid van petroleum, zoals polyethyleen en polypropyleen, vervuilen het milieu omdat hun natuurlijke afbraak lang duurt. En fijnstof gevormd tijdens onvolledige verbranding kan bijvoorbeeld worden geactiveerd long ziekten.
