Definitie
Een concentratie (C) geeft het gehalte aan van de ene stof in de andere als quotiënt. Het verwijst per definitie naar de hoeveelheid van een stof die in een gegeven aanwezig is volume. Concentraties kunnen echter ook verwijzen naar massa's. In de farmacie wordt concentratie vaak gebruikt in combinatie met vloeibare en halfvaste doseringsvormen. Voor vaste doseringsvormen zoals tablets or capsules, is het gebruikelijker om naar de massa van de actieve ingrediënten.
Massaconcentratie
Bijvoorbeeld een mondelinge oxycodon oplossing bevat 10 milligram (mg) watervrij oxycodonhydrochloride per milliliter (ml): 10 mg / ml. Dit voorbeeld is wat bekend staat als massa concentratie, met de eenheid gram per liter (g / L, of m / V).
Een fysiologische zoutoplossing bevat 9 g natriumchloride (massa) tot 1 liter van water (volume). De concentratie wordt meestal uitgedrukt als een percentage: 0.9%. Het is 9 g / l of 9 mg / ml. Voor de bereiding, 9 g natriumchloride worden gewogen en toegevoegd aan 1000 ml (geen grammen!). Een maatkolf kan bijvoorbeeld worden gebruikt om het volume te bepalen (zie onder Glaswerk in de chemie).
Massaprocent
Twee massa's kunnen ook aan elkaar gerelateerd zijn. Bijvoorbeeld 100 g a diclofenac gel bevat 1 g diclofenac natrium. De concentratie is 1% of 10 mg / g (m / m). Als zo'n gel wordt bereid, is het niet nodig om met volume te werken. De gel bestaat uit 1 g actief ingrediënt en 99 g basis. De componenten kunnen worden gewogen met een evenwicht. Let op het verschil met het bovenstaande voorbeeld.
Volumeconcentratie
In volumeconcentratie zijn twee volumes aan elkaar gerelateerd. De eenheid is L / L. Percentages van ethanol verwijzen vaak naar volume. 100 ml van ethanol 20% (V / V) betekent dat er 20 ml pure (watervrije) alcohol in dit preparaat zit.
- C (volumeconcentratie) = V (volume) / V (volume).
Let op: volumes met verschillende dichtheden kunnen niet worden toegevoegd! Zie onder verdunningen.
Stof volume concentratie
In de stofhoeveelheidconcentratie (molariteit) wordt de hoeveelheid van de stof gegeven in de stofhoeveelheid (mol), dus het aantal deeltjes dat erin zit. De eenheid is mol per liter (mol / L), officieel volgens SI: mol / m3. Een 1-kies oplossing bevat 1 mol van de stof in 1 liter water. Dit wordt ook wel 1 M genoemd. Eén mol van een stof is gelijk aan 6.022 140 76 × 1023 deeltjes (= Avogadro-nummer).
- C (hoeveelheid stofconcentratie) = n (hoeveelheid stof) / V (volume).
Zouten van de werkzame stof
Actieve ingrediënten zitten in veel drugs in de vorm van zouten ( zouten van actieve ingrediënten). Omdat deze een andere (hogere) molecuulmassa hebben dan het actieve ingrediënt, verschillen de concentraties in relatie tot het actieve ingrediënt en zijn zout. In het bovenstaande voorbeeld met oxycodonis de concentratie van de zuivere oxycodonbase slechts 9 mg / ml in plaats van 10 mg / ml (zout). Dit kan een rol spelen bij de dosering. Zie ook onder actief ingrediënt zouten.
Concentratie verandert
Als de stof die erin zit of het volume wordt veranderd, bijvoorbeeld verhoogd of verlaagd, verandert de concentratie. Dus als bijvoorbeeld 1 g natriumchloride zit in 1000 ml water, de concentratie is 1 g / L. Als water wordt toegevoegd aan 2 liter, is de concentratie slechts 0.5 g / l. Voor berekeningen met betrekking tot verdunningen is er de volgende formule, het mengselkruis genoemd:
- C1 (concentratie 1) x V1 (deel 1) = C2 (concentratie 2) x V2 (deel 2).
C: percentage of stofvolumeconcentratie Zie het artikel voor gedetailleerde informatie Verdunningen.
Rekenen met concentraties
Voorbeeld: een ibuprofen suspensie bevat 20 mg / ml ibuprofen. U wilt een kind van vijf een alleenstaande geven dosis van 100 mg ibuprofen For koorts. Hoeveel ophanging heb je nodig? Oplossing: 5 ml
