Producten
Calcium hydroxide is verkrijgbaar in apotheken en drogisterijen. Het wordt ook gebluste kalk of gebluste kalk genoemd.
Structuur en eigenschappen
Calcium hydroxide (Ca (OH)2, Mr = 74.1 g / mol) bestaat als een wit, fijn en geurloos poeder dat praktisch onoplosbaar is in water. Het is een base met een pKb (1) van 1.37 die reageert met zoutzuur, bijvoorbeeld:
- Ca (OH)2 (calciumhydroxide) + 2 HCl (zoutzuur) CaCl2 (calciumchloride) + 2 H2O (water)
In dit proces, in tegenstelling tot carbonaten, nee carbon dioxide komt vrij. Calcium hydroxide kan worden geproduceerd uit calcium oxide Met water. Deze reactie is sterk exotherm:
- CaO (calciumoxide) + H2O (water) Ca (OH)2 (calcium hydroxide)
Effecten
Calciumhydroxide heeft basische, corrosieve, antiseptische en schimmelwerende eigenschappen.
Toepassingsgebieden
Toepassingsgebieden zijn onder meer (selectie):
- In de voedingsindustrie als zuurteregelaar.
- In de tandheelkunde.
- In de ongebluste kalk van anesthesieapparatuur.
- Vroeger zoals magnesium hydroxide For maag brandwonden en zure oprispingen. In veel landen zijn er geen drugs op de markt.
- Wordt gebruikt om bomen te schilderen tegen vorst en dierlijk frass.
Voor scheikundige experimenten in de klas (detectie van koolstofdioxide): als koolstofdioxide in een waterige oplossing van calciumhydroxide wordt gebracht, bijvoorbeeld in de vorm van ademlucht, wordt een neerslag van calciumcarbonaat (kalk) gevormd:
- Ca (OH)2 (calciumhydroxide) + CO2 (kooldioxide) CaCO3 (calciumcarbonaat) + H2O (water)
De formatie van calciumcarbonaat is een gevolg van koolzuur en zijn dissociatie naar waterstof carbonaat en carbonaat in waterige oplossing.
Bijwerkingen
Calciumhydroxide kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken en huid irritatie en ernstig oogletsel bij onjuist gebruik. De betreffende voorzorgsmaatregelen in het veiligheidsinformatieblad moeten in acht worden genomen (bijv. Handschoenen dragen, veiligheid bril en beschermende kleding).
