Zwaveligzuur

Producten

In farmaceutische producten, de zouten van zwavelig zuur, sulfieten, zijn belangrijk. Ze zitten in medicijnen als conserveermiddelen en antioxidanten. Zwavelig zuur moet niet worden verward met zwavelzuur.

Structuur en eigenschappen

Het zwavelzuur (H.₂SO₃, M_r = 82.1 g / mol) wordt gevormd bij de reactie van zwavel dioxide (SO₂) Met water​ Het is echter buitengewoon onstabiel en kan niet worden gedetecteerd in water​ Formele reactie van zwaveldioxide met water:

• SO₂ (zwaveldioxide) + H₂O (water) H₂SO₃ (zwaveligzuur)

Formele dissociatie van zwavelig zuur:

• H₂SO₃ (zwavelig zuur) HSO₃^- (waterstofsulfiet) + H⁺ SO₃^2- (sulfiet) + H⁺

or

• H₂SO₃ (zwavelig zuur) SO₂ (zwaveldioxide) + H₂O (water)

De zouten zijn stabiel en worden genoemd sulfieten or waterstof sulfieten (bisulfieten).

Toepassingsgebieden

De sulfieten worden gebruikt als conserveermiddelen en antioxidanten.